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Segundo
Proyecto Experimental
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Determinación
Experimental de un Calor de Disolución
(del carbonato de
sodio anhidro)
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Calcination of antimony by sunlight Esta imagen fue tomada con
permiso de Alchemy Web site.
www.levity.com/alchemy
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INTRODUCCIÓN:
El estudio de la entalpía se ha convertido en una herramienta
muy importante para resolver una gran variedad de problemas en la
industria química. Una de las tantas aplicaciones por ejemplo;
es el de los valores correspondientes de las entalpías de cada
uno de los componentes de un sistema reaccionante en la ecuación
del flujo molecular de calor, en conjunción con el de las
conductividades térmicas como una de las propiedades termodinámicas
de los materiales de construcción de los equipos, en los efectos
térmicos que se pueden derivar en los mismos.
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Objetivo: Determinar
experimentalmente la entalpía de disolución de una sal en agua , así como el
porcentaje de error del valor experimental, utilizando el calorímetro
construido anteriormente.
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Actividades a desarrollar por el alumno:
- Buscar
información acerca del calor de disolución del
carbonato de sodio anhidro.
- Establecer
claramente el uso correcto de materiales y sustancias
-
Hacer
una revisión bibliográfica de las propiedades físicas,
químicas y toxicológicas de los reactivos,
que se van a emplear en el experimento
-
Conocer
anticipadamente las medidas preventivas,
de seguridad y primeros auxilios en
caso de accidentes.
- Clasificar y
analizar la información para diseñar un experimento.
- Elaborar el
proyecto, basándose en la utilización del método científico,
para determinar la entalpía de disolución del carbonato
de sodio anhidro
Para llevar a cabo la
elaboración del proyecto, basarse en la sección "Cómo elaborar un
Proyecto de Investigación" y en la siguiente guía para realizar la
misma:
- Definir
entalpía de disolución
- Plantear
la importancia de la entalpía de disolución de
una sustancia
- Investigar
los diferentes estados de hidratación del
carbonato de sodio
- Investigar
el efecto de la temperatura en la solubilidad de
una sustancia
- Proponer
el intervalo de temperatura a utilizar en el
calorímetro calibrado.
- Consultar
referencias bibliográficas que detallen explícitamente
la parte experimental
- Realizar
prolijamente la experimentación el número de
veces que sea necesario hasta alcanzar
reproducibilidad en los resultados.
- Determinar
las fuentes de error
- Realizar
el registro de los datos
- Realizar
la contabilidad de los resultados
- Investigar
qué parámetros estadísticos proporcionan
información pertinente a la determinación de la
entalpía de disolución
- Realizar
el tratamiento estadístico de los datos
- Realizar el trazado correcto de la
gráfica y la determinación del incremento de la temperatura (DT)
§
-
Deducir
las ecuaciones para calcular el valor de la
entalpía de disolución.
-
Determinar
el porcentaje de error
-
Investigar
las aplicaciones industriales de la entalpía de
disolución.
-
Después de
haber concluido el experimento, realizar una discusión
en grupo para establecer de manera clara la importancia
de la entalpía de disolución de una sustancia con las
aplicaciones industriales de la misma y establecer la
generalidad del concepto
-
Elaborar el Informe
(conforme a los lineamientos de la sección
"Cómo
Elaborar
un
Informe
de
Investigación")
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 Bibliografía
sugerida:
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- Alan S.
Foust, Leonard A. Wenzel, Curtis W. Clump, L. Bryce
Andersen, Principios de Operaciones Unitarias, 3ª. Edición,
Compañía Editorial Continental, S. A., México, 1969.
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§
Burmistrova, O.A.,
Prácticas de Química Física, Editorial Mir, Moscú
- Donald Q. Kern,
Procesos de Transferencia de Calor, 1ª. Edición, 8ª.
Reimpresión, Compañía Editorial Continental, S.A., México,
1974, 980 PP.
- J. R.
Welty, R.E. Wilson, C.E. Wicks, Fundamentals of Momentum,
Heat and Mass, Wiley I International Edition, USA. 1969.
- Sisson
Leihton E. Elements of transport phenomena,.
International Estudent Edition, McGraw–Hill, Tokio,
1972, PP814
- Ureta
Barron, Equilibrio Químico, , México, 1982.
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Web Bibliografía
sugerida:
