NMR Spectrum
Otro factor importante a tener en cuenta son las �rbitas que cada �tomo tiene libre para ser ocupadas por los �tomos de hidr�geno:
--Si tiene muchas �rbitas a ocupar quiere decir que las �ltimas �rbitas que son las de covalencia quedar�n muy lejos del n�cleo at�mico y ejercer� muy poca influencia sobre los hidr�genos. Ejemplo, el carbono que tiene cuatro.
--Si tiene pocas entonces las �rbitas (u �rbita) quedar�n muy cerca y el n�cleo at�mico ejercer� mucha influencia sobre los �tomos de hidr�geno. Ejemplo el fl�or y cloro que solo tienen una.
>>>Con objeto de estudiar las influencia de la electronegatividad en la situaci�n de los �tomos de hidr�geno en los enlaces covalente, en este dibujo observamos a compuestos metilos con hal�genos: ( CH3 Cl, CH3 Br, CH3 I).
Recordamos que la influencia directa de la electronegatividad es la de situar a los �tomos de hidr�geno en los lugares m�s electronegativos de la mol�cula, pero no en la potencialidad de su frecuencia de giro.
No obstante, indirectamente si influyen puesto que los colocan en posiciones muy cercana a los n�cleos de los elementos electronegativos y �stos n�cleos si influyen en el spin de los �tomos de hidr�geno.
En el dibujo vemos como los �tomos m�s electronegativos (p.e. Cl) posicionan a los �tomos de hidr�geno mucho m�s cerca de ellos que de los carbonos, aumentando su potencial de spin. En cambio en los �tomos menos electronegativos, los hidr�genos est�n m�s alejados de ellos y m�s cerca de los carbonos y por tanto quedan menos influenciados por su magnitud.
