Take the highway to the end of the night

take  a journey to the bright midnight

realms of bliss

some  are born to sweet delloght

some are  born to the endless night

(end of the night)

F Listen The Doors F

 

Corrosión

 

Deterioro  d un material  por  acción medio q lo rodea .por potencial se puede determinar el estado en q se encuentra

 

Medios d corrosión

 

 Líquidos (acuoso y no acuosos)

Sólidos (con y sin  O2 )

Cuerpo Humano(Tejidos , Huesos)

Suelos(concretos madera)

 

Porque  ocurre: 

En un metal  metaestable  y con el tiempo tiende a  regresar a su forma original al pasar d mineral a metal se carga d e pero con el time  pierde e  y empieza la erosión.

 

Factores q influyen

 

T°= a > T° > corrosión

Dif Potencial  2 metales están  en el mismo medio el metal con + alto pot se corroe .

T.T: La dif estructura favorece la corrosión

Erosión; Tensión; Tiempo .

Corrosión Química:

 

 metal Rx en un medio  no ionico ej a > T°

 

Corrosión Electroquimica: La corrosión involucra tranf de e implica red y oxid

 

Clasificación según forma: 

 

a) Corrosión Uniforme: El ataq se extiende en forma homogénea en todos los puntos

b)C.Localizad una zona es corroída + q otra

c) C. por picadura: Se produce  por ser el área catódica  mas grande  q el área anodica  si se mantiene la cascarilla  mantiene la protección.

 

Factor de picadura:grandes zona catódica en relación a  zonas anodicas d/D=1.

 

d) C. Intergranular: Se da en los lim  del grano  mayormente en Ac Inox El  Cr se junta con el C formando  carburos. .se  evita aplicando estabilizantes nubio y Ti

 

e) C Selectiva: El metal mas electronegativo  se corroe (ánodo)  dejando el resto en forma porosa. Ej  Cu(cátodo) , Zn(ánodo)

 

f) C. por impacto: Se produce en por choque en cañerías d conducto  d liq oxidantes.

 

Potenciales d oxido reducción:

 

Para facilitar la formulación  d Rx oxido red  los pot relativos d los electrodos  con semireacciones  para saber  cual es el ánodo y el cátodo sabiendo  too cual actúa  como metal noble y cual como activo.

 

+Ánodo: sale e > su valencia

 se disuelve el metal oxidación

- metal tenga el  pot  mas electro – o +

material  q sirve como protector d la superficie  d los metales .

-       Cátodo:  entran e < su valencia

-        

M-+e-àMo (reducción )

 

Pot d corrosión

 

se obt d los metales q se encuentran  en proceso d corrosión  medido  determinando la dif entre  el metal en una sol corrosiva y un electrodo d referencia.

 

Pot redox:

son obt a medio lab  a condciones d equilibrio  tiene cc  d actividad y no hay Rx .

 

Celda d corrosión:  

 

en el cual interviene un ánodo un cátodo y un medio d transporte .

 

Pila galvánica: son dispositivos  en q la E qui se conv en E eléctrica  consiste en 2 celdas  unidas  por un pte salino  por el cual fluyen e  d una cuba a otra  esto es desde el electrodo q posee  < potencial  d reducción  al q posee > potencial d  reducción.

 

Tipos d Pila:

 

Pila seca : Cuando se agotan los materiales q intervienen en la  prod  d la corriente  no es posible  una Rx qui  posterior  puesto q los electrodos  no pueden ser sustituidos.

 

Pilas secundarias:

 

puede volver a condiciones iniciales  invirtiendo la corriente d la batería

 

 Electrodos d referencia:

 

Tienen un potencial fijo y q sirve para determina los distintos potenciales d corrosión d  otras probetas.

 

Características de un electrodo de referencia: 

Potencial  estable ; sist electroqui reversible ; baja tendencia a polarizacion ; potencial de junta liq.

 

Pilas de corrosión:  son  pilas o celdas en las cuales  la corrosión involucra  oxido reducción  la tranferencia de e puede ser:

 

a) pilas de dif material

b) pilas de dif cc ;c) Pilas de dif T° .

 

Diagramas d Pourbaix:

 representaciones  d potencial  en función  del ph  en donde  las lineas  horizontales  son las rs q hay un intercambio d e independientes del Ph  pero independientes del pot representados  las Rx en el diagrama  E Ph  quedara  delimitados las zonas d estabilidad  termodinámica y las distintas especies quím

 

 Zona d inmunidad: 

 donde la especie quí  termodinámica estable  no solo es atacado por la corrosión  sino q en el medio corrosiv hay  iones  del mismo metal  estos tienden a depositarse.

zona d corrosión

las fases estables  son especies disueltas  termodinámicamente  predice  q el metal  tendrá  a transformarse  totalmente  a tales especies.

zona d pasividad

.  Zona  donde se produce  un entorpecimiento  d la  corrosión  por la formación d prod sólidos.

el metal se corroe a una ‘’v’’ pequeña

 

 

Serie electromotriz:

Potenciales  electrodicos  de metales de pot normales de oxidación reducción

 

Serie galvanica:

 

La ordenacion cualitativa  de metales y aleaciones  tiende a establecer  un gradiente  de potencial q ocasionara  la corrosión  de un mienbro mas bajo para c/solución  especifica determinada

 

Pasivasion:  es donde el  metal  activo  la seria de la fem.  se comporta como un metal noble  a pesar  q el medio es agresivo  para formar corrosión  se debe a la formación de prod de corrosión  q forma una película  q aísla el metal para q no se corroa mas.

 

 Caract para pasivacion :

el prod debe ser termodinamico en medio corrosivo ; el  prod de corrosión  debe formar en la superficie del metal una película adherente .

- la película  debe ser  estable para q no sea interrumpido  por fisuracion  por descaramiento. .

 

Polarización:

  es la variación d potencial  d corrosión  al hacer circular  uno corriente  por el electrodo

 

tipos = por activación y por cc

 

Protección catódica.

 

reducción  d la corrosión  haciendo q el metal se comporte  como un cátodo  por medio d una corriente impresa o continua  o instalando ánodos d sacrificio .

Si se elimina el ánodo  se logra prot catódica.

Si se elimina  el cátodo  se logra  prot  anodica . en la zona d pasivasion.

 

PRINCIPIO

 

à Para protegerlo catódicamente es necesario  q todo el material se comporte como un cátodo  y colocar otro material mas electronegativo  para q no se comporte como ánodo se conoce protección catódica con ánodo soluble  donde se aprovecha  la energía  de corrosión del ánodo para la protección del material.

 

Dif entre Ánodo SOLUBLE e insoluble:

 

 Soluble: el ánodo se consume  dando cierta cantidad de energía  para proteger  el metal deseado  Mg , Zn y Al.

-Insoluble: medio q es protegido una estructura  pasa por el una corriente e  de una fuente continua  para proteger C, Ag Pb 

 

Requerimientos para  q un metal se comporte como  un ánodo soluble :

 

a) la dif  d potencial  entre el ánodo  y el metal q se corroe  debe ser big.

b) el pot  d disolución  debe ser lo suf  negativo.

c) debe  tener un >>  rendimiento eléctrico

d) debe  tener  una fuente d  sobretension  d H

e)  debe corroerse unifórmente

f))debe tener E suf para una vida prolong

g) pequeña tendencia a pasivarse.

 

Ventajas d un ánodo d sacrificio:

 

a) no requiere  fuente externa d  energía

b) es económico para pequeñas áreas d protección

c) no hay peligro para pequeñas  áreas d protección

d) no hay peligro con exceso d corriente

e) se consigue con facilidad una corrosión uniforme.

 

Desventajas

 

-       no consigue  el max rendimiento  d los ánodos  a corto plazo  d haber  sido instalados

-        

Protección catódica corriente impresa:

 

q este sistema necesita  una fuente externa  d suministro de corriente  y se pueden  proteger  superficies  sumergidos o enterrados.

 

Ventajas.  Se protegen superficies hasta d 180mt se pueden diseñar sistemas con V A  d reserva .se puede  modificar la prod d corriente  se puede diseñar para una vida d 20 años los req d corriente pueden ser controlados.

 

corriente vagabundas:

 

pueden ser originados   por un sistema de corriente impresa  se detectan con un potenciometro.

 

Importancia de celdas de referencia:

Tienen un potencial  relativo fijo  independiente del medio  q se esta empleando  .

 

Factores q ayudan a la corrosión atm:

T° ; humedad viento sol , lluvia etc.

 

Listen the doors

14/11/2000

 

 

 

 

 

La corrosión es la interacción de un metal con el medio  q lo rodea  produciendo un deterioro tanto físico como químico 

Ocurre solo en presencia d electrolito  con regiones llamadas cátodo ánodo

Una Rx de oxidación es una Rx anódica  en la cual los e son liberados dirigiéndose a cátodo.

En la región catódica  se produce la corrosión  y en el cátodo  la inmunidad del metal .

 

El material tiende a regresar a su estado primitivo  o de mínima energía .

 

El valor de la resistividad del suelo es índice de agresividad  a menor resistencia es mas agresivo el suelo.

 

 

Protección catódica:
es una técnica de  control de corrosión  q necesita  un elemento de sacrificio  y de un objeto a proteger  debe mantenerse en contacto e y inmerso en electrolito .

 

Fundamento:

Se realiza forzando a la corriente de una fuente externa  sobre toda una estructura

Mientras  q la cantidad de corriente  q fluye sea ajustada  apropiadamente  venciendo  a la corriente de corrosión  y descargándose sobre todas la áreas anódicas  existirá un flujo neto de corriente  sobre la superficie  llegando  a será toda la superficie un cátodo

 

 

Es NECESARIO  Q LA DIF DE POTENCIAL  DEL SISTEMA APLICADO SEA MAYOR  Q LA DIF DE POTENCIAL  DE LA CORROSIÓN ORIGINAL .

 

TODO ESTO FUNCIONA GRACIAS A Q LA DESCARGA  DE CORRIENTE  DESDE LA CAMA  DE ÁNODOS  HACIA LA TIERRA  POR LO Q ES DESEABLE Q DICHOS   MATERIALES SE DESGASTEN  A MENOS V Q LOS MATERIALES Q PROTEGEMOS .

 

ENTONCES SE POLARIZA EN CÁTODO  POR CORRIENTE EXTERNA  MAS ALLÁ DEL POT DE CORROSIÓN  HASTA ALCANZAR EL POT DEL  ÁNODO

adquiriendo ambos el mismo potencial .

 

 

Corriente impresa:

 

Un flujo de  corriente requerido  s origina en una fuente de corriente  continua regulable

La corriente es impresa en el circuito  constituido  por la estructura a proteger y la cama anódica

La dispersión de la corriente  en electrolito  se efectúa  por la ayuda  de ánodos

El terminal positivo debe  siempre estar en la cama de ánodo a fin de forzar  la descarga de corriente de protección  para la estructura

Todo elemento metálico conectado  o en contacto  con el terminal positivo  de la fuente  e inmerso en electrolito  es un punto de drenaje de la corriente forzada (recodar el flujo de e del ánodo-cátodo) .

 

Ánodos de la corriente impresa:

Chatarra de FE; ferrosilicio; Grafito ;titanio Platinado.

 

 

 

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Corrosión 2°

 

Factores que ayudan a la corrosión :

 

W cold, Lim d grano dif entre orientación d granos T° , hum rel , sol viento pp , diferenc electroquimica entre metales y aleaciones .

Polvo: sales carbonatos, favorecen  además producen erosión Gases

 

Factores q ayudan a  la corrosión Atm:

 

Contaminantes ;T° viento; sol  precipitación. 

 

Principios d protección a la corrosión :

 

Uso d mat d > pureza; Empleo d aleaciones ,TT apropiado, Recubrimiento d superficies;

Historia metalúrgica del metal .

 

Metal d alta pureza: Reducir la tendencia a picadura ej. <% S mejora la corrosión  etc.

 

Aleantes: El Cr y Al  forman películas protectoras

 

T.T: con inhibidores o recub  superficiales

 

Historia Metalúrgica: Imp inclusiones  tensiones  laminado etc

 

Corrosión a > T°:  los mat Rx con O2 a T° >600°C puede abs O2 y Rx con el metal base  formando una película d oxido  según la película se define si es corrosión o no.

 

Métodos para prev corros > T°:

Composición  química  y aleación adecuada

Comportamiento lineal: cuando el time no varia la ‘v’ d corrosión la ‘v’ d corrosión no varia porq la cascarilla es porosa.

 

Comportamiento parabólico: baja la ‘v’ d corrosión porq la cascarilla se adhiere bien

 

Pinturas: Comp liq pigmentadas  q se convierte en una película sólida max:120°C

 

Composición d pinturas:

Liquido(Vehículo):

Ligantes: aceites y resinas

Plastificantes: elasticidad

Solventes diluyentes: solubiliza al ligante

Aditivos: humectantes estabilizadores

Sólido(Pigmento):

Activos : Detiene proceso d corrosión por acción pasivante

Pasivos: elevan resistencia  química

Oxidantes: resistencia a intemperie y mejora viscosidad , evita asentamiento.

 

Pigmentos:  Son  partículas  sólidas   insolubles  q dan color y opacidad

 

Carac d pigmentos: color , poder cubriente tamaño d partícula y forma, , facilidad d hum, pesoxvolumen. resist a luz hot H2O

Pigmentos inhibidores d corrosión:

 

Retardar la corrosión algunos pigmentos prod en cond ALCALINAS  q tiene efecto retardar  sobre las Rx  d red del O2

 

Algunos pigmentos puede actuar como ánodo d sacrificio  respecto al Fe y facilitar prot catódica.

 

Tipos: Minio ,azul plomo oxido d Pb,  Oxido d Zn , cromato d estroncio

 

Pigmentos no inhibidores: Los q forman el cuerpo d la pintura:

Vehiculo: es la porción liq  q una pintura  q incluye el contenido sólido  del barniz  q es el aglomerante del pigmento  y el prod formador d la película  y cualquier otro  producto q se halle disuelto en la fase liq

 

Caract d Vehículos:  extracto seco , tipo y % d volátiles, capacidad d humectación,

retención d color,  durabilidad,  resistencia.

 

Tipos d pinturas:

Anticorrosivos :;Los resistentes a prod quim.

 

Sistema d pintado:  2 o mas capas  d pintura  q tiene  buena adhesión a la superficie a proteger poder anticorrosivo ,  lim porosidad  y reducir la permeabilidad

 

Capa1°: impromate o anticorrosvo

capa media: pigmento

capa final: acabado protege  agentes exteriores

 

Clases d sistemas d pintado:

 

- Resina alquilicas  q son resinas  para prot d plantas ind. d la atm marina y lluvias.

- Resinas epoxicas d bajo peso molecular  necesitan d catalizadores resisten  a agentes químicos

Caucho clorado: Resiste  ácido y álcalis

Vinílicos ;              Inorgánicas.

Una Buena rugosidad permite mayoy adherencia  de la capa de pintura.

 

Tipos d Óxidos

 

Óxidos d se adhieren continuos y resisten

Óxidos porosos y no resistentes

Metales refractarios: aleantes para  bajar la corrosión a altas T° Cr, Ni Mo; FeNiCr.

Medios corrosivos gaseosos a altas T°

Sulfatacion: forma mas destructiva la cascarilla tiende a  fisurarse  y  desintegrarse

Nitruración: el amoniaco es fuente d este  actva en e proceso d endurecimiento  y fuente principal d N2

Halógenos: cloruros  y floruros  ambos forman una capa d gas en contacto con el metal  oxidara una capa d haluro  estos tiene alta P d vapor  cuando se excede la T° critica la cascarilla se volatiliza

Carburizacion:  cuando son expuesto a gas carbonoso abs atmos d carbono  en aleaciones d Fe Ni Cr pp d carburo d Cr

H2: produce fragilizacion  a alta T°

Proceso q sigue a la oxidación a altas T°

Se prod en seco  y los prod d oxidación se prod sobre  la sup del metal  en forma tal q la oxid es continua debido al mov d  zonas a través d la capa d oxido

 

 

Para medir la corrosión a alta T°

Por dif d peso ,

Aceros especiales:

 

Ac austeniticos: hasta 1050°C  tuberias valvulas motores. Cr hasta 22%

Ac Ferriticos:  hasta 1300° Cr hasta 30%

Ac martensiticos: hasta 1150° resiste atm sulfurosas y oxidantes.

 

Inhibidores d la corrosión

Sustancia q retarda  una Rx qui q  al ser add al medio corrosivo formando una película

 

 Para su uso se debe considerar:

-  tipo d prob a solucionar

- aspecto económico

- capacidad d inhibidores

mecanismos d inhibición:

- Por absorción forman una película invisible

-       Forma capa visible d pp  q cubre al metal

-        

- Corroe el  metal para formar una película pasiva

- Crear condiciones en el medio  favorece la formación d pp  protectores.

Como actúan los inhibidores anodicos para inhibidores la corrosión

Por abs de la superficie del material  forma película, pp a los inhibidores.

 

4 ptos d vista para Inhibidores:

- efecto sobre la corrosión

- interacción con varios medios corrosivos

- prop d los inhibidores

- efectos posibles en unidad d operación

efectos q causa inhibidor en una celda d corrosión

d 4 componente 3 son afectados

 > d polaridad del ánodo;  > d polaridad en cátodo  ;         > resistencia e-

 

Tipos de Inhibidores:

 

Pasivantes  : los mas efectivos

Catódicos: Desoxegantes; precipitantes del cátodo ; perjudiciales del cátodo

Orgánicos; pp ; fase vapor.

 

Empleo de inhibidores: Decapado; enfriadores ,intercambio de hot, impedir corrosión en la superficies .

 

Reactivos empleados como inhibidoresNitritos Cromatos  Nitratos ,Sulfito de Na

Determinación de efectos del InhibidorPolarizando  en un electrolito y aplic corrient

 

Como se determina la efe de inhibidor

 

Por la v de corrosión (resistencia)  en a sol se añade en inhibidor la q posea mas resistencia  será mas eficiente  ósea q posee  menor v de corrosión .

Recubrimientos electroliticos:

Protege pzas d corrosión  se emplea sol con sales  q tienen iones d los metales  q van a servir d recubrimiento.

Condición: forme un par  q el ánodo sea el protector  y el cátodo el  metal a proteger y la dif entre los  sea baja.

Fe se protege con Zn Cu Cr Ni

Cu se protege con  Ni

 

Monitoreo de corrosión : Se realiza en el campo por evaluaciones periódicas  de las estructuras  expuestas a dif atm de corrosión  se pueden colocar probetas .

 

 

 

 

Diseño para prevenir la corrosión

 

a)Pre requisitos

- Lugar donde se va a trabajar

- Vida útil ; condiciones d trabajo

- estructura accesible al mantenimiento

- q tan corrosivo es el medio

- riesgo d fatiga ;- datos disponibles

- efectos galvánicos ;- residuos d humedad

-       tipo d recubrimientos para bajar  la agresividad del medio

-        

b)Elección del T.T superficial

Tipo de recubrimiento ; agresividad del medio; Si se va a pintar o a recubrir con asfalto o caucho; duración de la vida del mantenimiento.

c)Llevar a cabo el diseño :

Ver en la estructura ángulos  filos donde la aplicación de la pintura sea difícil.; evitar residuos de humedad; evitar corrosión galvánica ;tener cuidado con las juntas de los metales evitar la aireación; tener en cuenta cambio dimensionales por corrosión y los recubrimientos.

 

 

ENSAYO: Pruebas previas en lab para determinar un sistema apropiado ; Determinar el nivel optimo de operación del sistema aplicado.

Tipos de ensayo: Lab;Campo;servicio

 

MONITOREO: Control progresivo del sistema  aplicado; control q involucra la vida útil  eficiencia y problemas.
Técnicas: Probetas, mediciones.

 

LABORATORIO

Gota Salina

Permite ver el proceso de corrosión  en la cual hay transferencia de e  se distingue el ánodo y el cátodo .

La gota salina es una sol de  NaCl al 3%  los indicadores son  ferroCN d K y fenoltaneina .

Azul:  Iones de Fe aodo

Rojo: OH cátodo

El ánodo  se ubica en la parte central  de la gota  y el cátodo en la circunferencia , el color marron se produce por corrosión .

El O2  q ingresa  forma el OH  y avanza hacia el Fe

los e pasan a través  de la superficie.

El NaCl  se emplea  como medio de alta conductividad a alta velocidad.

 

 

Puente salino: conduce la migracion de los iones de una celda  a la media celda  del calomel  con solución ClK  permitiendo el proceso  de trannf de e.

Según la T° La pieza donde hay mas T°  se corroe mas (comportamiento anódico)q la de menor T° .

Pot de Corrosión :

Son aquellos potenciales d los metales  q son medidos cuando el metal se encuentra en un medio corrosivo determinado  se determina midiendo  la dif de potencial  entre el metal sumergido  y electrodo de referencia.

Elec de ref: H(0) ; Plata(0.222)(MAR)

Calomel(0.280);

 Sulfato de Cu(0.272)(TIERRA)

 

Protección Catódica:

 Eliminar las  zonas anodicas  haciendo  q la superficie funcione como un cátodo se logra sobre dichas superficies de metales mas electronegativos

q funcionan como ánodos de sacrificio o suministrando corriente  continua a través de un amplificador de corriente (prot con corriente impresa)

1)Ánodos solubles : para el caso del Fe

2) corriente impresa

En al medición de pot de corrosión porq la tensión no es estable?:

 

Porq el área superficial  del electrodo sumergido se corroe con respecto al tiempo de estadía en la solución corrosiva bajando así el área supeficial.

 

A q se debe  q al medir el pot durante la practica  al emplear como electrolito agua y NaCl

El mas corrosivo es el NaCl  tiene un pot de corrosión  mayor  el agua es menos corros.

Factor de Picadura:

d/D=1

d: Long de picadura;

D:Long promedio del desgaste.

Importancia de resistividad de los suelos:

saber si el medio es corrosivo 

Resistividad del suelo en la protección catódica:

 

 Con > resistividad  la protección catódica es mas lenta, y los de menor  resistividad  la protección catódica  es mas efectiva.

Suelo corrosivo: Humedad,

 % qui; ubicación; sales ,ureas

Como se detecta corriente vagabundas:

por medio de un potenciometro  o voltímetro  con sus bornes  se hace un muestreo de la zona indicada para la ubicación de corrientes.

Rx qui en proceso de corrosión acuosa:

 

2O2+2H2Oà4OH

M0+H2O+O2àM(OH)n

 

Recubrimiento electrolítico .

P q un metal sea  prot por otro es necesario  q el metal sea anódico  con respecto al metal galvanizado  de acuerdo al pot de Fe(ánodo)  Sn (catido)

Pasos:

Pasivacion    rec en Al Cr, Ni Cd

 

Cobreado: ácido , CN

El metal base debe estar limpio se prepara la superficie  con químicos  decapado  se elimina la capa de oxido con HCl HN3 etc.

Baño ácido: CuSO4 película gruesa

baño alcalino: CuCN NaCn pelic dura delga.

Solución para q no sea tan venenosa:

CuSO4+NaOH(q eleva el Ph este evita q sea tan venenoso los gases del baño)

 

Niquelado:

Baño wats

NiSO47H2O 300g/l

NiCl26H2O   60gr/l

H3O3            40gr/lt

abrillantador:36gr/lt

Ánodo= Ni electrolitico.

 

acumulador: proceso de carga:

ánodo: PbSO4+H2O+OàPbO2+H2SO4

cátodo: PbSO4+2HàPb+H2SO4

electrodo + nimio Pb3O4

electrodo – liturgio PbO

electrodo de Pb antimonio

H2SO4: 1.28

 

 

 

 

 

Forget the night  live  wiht us in forests of azure

out here  on the perimeter there  are no stars

out here we  is stoned - immaculate

(texas radio and the big beat).

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