Carbonato de cálcio (CaCO3) está misturado, dependendo
da zona terrestre, com a água que diariamente abastece muitas das
nossas casas.
Embora este não seja solúvel na água, o que é
certo é que na presença de dióxido de carbono, proveniente
da atmosfera há lugar à seguinte reacção :
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O (l)
= Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq)
Portanto esta água contendo iões cálcio é
uma verdadeira inimiga das canalizações antigas, pois quando
há o aquecimento da água contendo estes iões há
lugar à reacção inversa da escrita acima
Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) = CaCO3 (s) +
CO2 (aq) + H2O (l)
É o carbonato de cálcio formado, que por ser sólido
e ao precipitar, acumulando-se nos tubos das canalizações,
que vai provocar a obstrução privando a passagem da água.
REACÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
Uma reacção de precipitação é caracterizada
pela formação de um produto insolúvel a que se chama
precipitado. Portanto um precipitado é um sólido insolúvel
que pode ser separado de uma solução.
Estas reacções geralmente envolvem compostos iónicos.
Um exemplo duma reacção de precipitação é
o caso resultante da adição de 2 soluções,
uma de carbonato de sódio e outra de cloreto de cálcio (ambas
são incolores).
Após a junção nota-se a formação
de um composto sólido - precipitado - com a coloração
branqueada (carbonato de cálcio). A equação que traduz
esta reacção é:
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) = CaCO3 (s)
+ 2NaCl (aq)
Esta equação traduz o que se passa macroscopicamente,
ou seja, simplesmente nos diz quais os reagentes envolvidos e os produtos
formados.
Uma questão que agora se levanta é a seguinte :
Porque é que há formação do precipitado
CaCO3 e não há também formação do precipitado
NaCl ?
A resposta a esta questão é dada por fenómenos
de solubilidade, ou seja, o carbonato de cálcio é um composto
que não é solúvel em água, ao contrário
do cloreto de sódio que por ser solúvel não se forma.
Portanto, uma reacção de precipitação está
dependente da solubilidade (máxima quantidade de soluto que pode
ser dissolvida numa dada quantidade de solvente a uma determinada temperatura)
de cada composto iónico.