ＣＨ3ＣＯＯ- ＋ Ｈ+
（平衡状態を御読みでない方は、そちらから御読み下さい。）
ＣＨ3ＣＯＯ- ＋ Ｈ+例えば酢酸（お酢の事です）を例に考えてみましょう。酢酸CH3COOH はなめてすっぱい事から分かります様に、酸の仲間です。早い話が、Ｈ+を放出できるんですね。
唯、 平衡状態を読んで頂けば分かりますように、全ての酢酸が電離する訳ではないんですよ。
上の電離式を正しく書くと、
ＣＨ3ＣＯＯ- ＋ Ｈ+なんですね。実際には、加えた酢酸の一割も電離しません。（状況に依るので、一概には言えませんが）
この様に、あまり電離しない酸を「弱酸」と言うのでした。
で、状況次第で、どの位電離するかが変わると言う事に関して、もう少し詳しく説明しましょう。
（以下に用いる数字は、話を分かり易くするために、かなり極端な数字を使っています。現実にはこんなに極端にはなりませんよ。）
ビーカーに水を入れて、酢酸分子CH3COOHを、１００粒入れたとします。
当然電離をしますが、平衡状態になるので、
ＣＨ3ＣＯＯ- ＋ Ｈ+
CH3COOHのままの奴も居ます。
話を簡単にするために、半分だけ電離したとします。（本当は、そんなには電離しません）
つまり、
ＣＨ3ＣＯＯＨ ＝ ５０粒
ＣＨ3ＣＯＯ- ＝ ５０粒
Ｈ+ ＝ ５０粒
という事ですね。
ここに塩酸を加えてみましょう。
塩酸も酸なので、Ｈ+の数が増えますね。
塩酸によるＨ+が５０粒加わったとしますね。
すると、
ＣＨ3ＣＯＯＨ ＝ ５０粒
ＣＨ3ＣＯＯ- ＝ ５０粒
Ｈ+ ＝ ５０粒 ＋ ５０粒 ＝ １００粒
で、Ｈ+はトータルで１００粒になりそうですね。
でも実際にはそうはならないんです。
どうして？
それはこういう事なんです。
確かにＨ+を５０粒加えた訳ですから、本当にごく一瞬の間、Ｈ+ は１００粒に増えるのは増えるんですよ。
でもすぐに、
ＣＨ3ＣＯＯ- ＋ Ｈ+この左向きの反応が強くなって、ＣＨ3ＣＯＯＨに戻る分子が増えるのですよ。
例えば一端（一瞬の間だけ）１００粒にＨ+のうち、ＣＨ3ＣＯＯＨに１０粒戻ったとすると、
ＣＨ3ＣＯＯＨ ＝ ５０粒 ＋ １０粒 ＝ ６０粒
ＣＨ3ＣＯＯ- ＝ ５０粒 − １０粒 ＝ ４０粒
Ｈ+ ＝ １００粒 − １０粒 ＝ ９０粒
Ｈ+は９０粒、つまり増加したのは５０粒ではなく、４０粒になります。
つまり本来「５０粒の変化」が起きるべきところが、「４０粒の変化」に押さえられるのです。
なぜか？
そう、ＣＨ3ＣＯＯＨ ＣＨ3ＣＯＯ- ＋ Ｈ+の反応が存在するからなんですね。
え？ それじゃあ説明になってないって？
ま、そうですね。（＾＾；）
では、もう少しちゃんと話をしましょう。
「Ｈ+を５０粒加えたら、平衡反応のせいで、増加量が４０粒に押さえられた」んでしょ？
それは「自然は変化を嫌う」からです。
（詳細は理科のお話参照）
これ、中学校でも出てきたの、覚えてますか？
電磁石の話です。
電磁石に永久磁石を近づけると、「永久磁石の影響を打ち消すように」電流が流れるんでしょ？
別に、之に限った話じゃないんですよ。一般に自然は変化を嫌うんです。
例えばお金だってそうですよ。
君は、大金が入ったら、お金をいっぱい使いませんか？
増えた「お金の変化」を打ち消すように行動しているんでしょ？
逆にお金が無いときは、できるだけ使わないようにしますね。
足りないお金を増やす方向に行動している訳です。
これは「人間の意志」が入ったせいだと言われると困るので、人間の意志と関係無く、自動的に起こる例を挙げましょうか？
例えば人間の体重変化なんかがそうですね。
体重が増えれば、身体の消費エネルギー（基礎代謝量と言います）が増え、自動的に体重を減らす方向に、身体が変化します。逆に体重が減ると、基礎代謝量が減り、体重の減少を自動的に食い止めるような状況が生じます。
これは意識しなくても起きます。
そうです。自然は変化が嫌いなんです。