「揮発性酸追い出し型」の気体の製法

例えば塩化水素の実験室的製法に用いられる反応で、気体の揮発性を利用するもの。

２ＮａＣｌ＋Ｈ₂ＳＯ₄Ｎａ₂ＳＯ₄＋２ＨＣｌ

塩化水素は揮発性で、硫酸は不揮発性である事に注目して下さい。

この反応は本来平衡反応です。

２ＮａＣｌ＋Ｈ₂ＳＯ₄Ｎａ₂ＳＯ₄＋２ＨＣｌ

左辺の硫酸は強酸ですので、水中ではほとんど電離して、H⁺とSO₄^2-の形で存在します。NaClの方も塩ですから、やはり水中では電離した形Na⁺とCl^-の形で存在します。

ということは、偶発的にH⁺とCl^-が水中で衝突し、一時的にHClが生じる事もあるはずです。（当然H⁺とSO₄^2-が衝突して、H₂SO₄が生じもしますよ）

もちろんHClだって強酸ですから、すぐ電離してH⁺とCl^-に分かれます。しかしHClはH₂SO₄と違って、揮発性ですから、生じたHClの一部は電離するより先に、気体になって水から空気中に出て行くはずです。

一方で硫酸の方は不揮発性ですから、外に出て行きません。

２ＮａＣｌ＋Ｈ₂ＳＯ₄Ｎａ₂ＳＯ₄＋２ＨＣｌ

そうすると平衡の右辺で生じるHClは、常に減少しますね。ここでルシャトリエを考えますと、全体として右に進みますね？

２ＮａＣｌ＋Ｈ₂ＳＯ₄Ｎａ₂ＳＯ₄＋２ＨＣｌ

これが「揮発性酸追い出し型」の反応です。

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