Ｈ₂ＳＯ₄：硫酸

酸化剤：乾燥剤

強酸として有名な硫酸で、塩酸とごっちゃに考えている人も多いようですが、かなり性質が違います。

また、希硫酸と濃硫酸では性質が違う事も大切です。

では、順番に説明しましょう。

液体である

硫酸は不揮発性の液体です。

「塩酸だって液体だろ」と思うかもしれません。ま、確かにそうなんですが、でも違うんです。硫酸はもともとドロっとした液体です。

一方で塩酸は「塩化水素水溶液」が名称です。 つまり塩化水素という「気体」を、水に吹き込んで溶かしたものです。

ですから塩酸に「濃度９９％の濃塩酸」は有り得ません。（そんなに溶けないから）

しかし硫酸は、もともと「水に溶かした訳ではない」ので、「濃度９９％」も可能です。（理屈では１００％も可能ですが、技術的には無理です）

濃硫酸は酸化剤

これも硫酸の重要な性質です。

濃硫酸に限りますが、かなり強い「酸化剤」です。基本的には希硫酸は酸化剤としては使いません。

半反応式は、

ＳＯ₄^2-＋４Ｈ⁺＋２ｅ^-ＳＯ₂＋２Ｈ₂Ｏ

で、二酸化硫黄のガスを発生します。

銅との反応が大事なので、銅のページを読んで下さい。

製法

工業的な製法として接触法が重要。

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