実際にＰＨを求めよう（その２）

では同じく強酸ですが、硫酸のＰＨを求めてみましょう。

まず、0.001mol/lの硫酸があるとしましょう。

（電離度が分かっている人は、取り敢えずここでは電離度＝１としておいて下さい。）

Ｈ₂ＳＯ₄２Ｈ⁺＋ＳＯ₄^2-

硫酸は水の中では電離していて、二つのH⁺とＳＯ₄^2-の形に分かれています。ですから、硫酸が0.001mol/lあるというのは、H₂SO₄分子が0.001mol/lある訳ではなくて、H⁺は0.002mol/lとSO₄^2-が0.001mol/lがある事になります。（H⁺は0.001ではなく0.002になるのは、H₂SO₄が一つ電離すると、二つ出るからですよ） H₂SO₄分子が0.001mol/lあるという訳ではないのです。 で、酸の強さというのは、H⁺の濃度、つまり[H⁺]の事です。 今言いました通り、この場合[H⁺] = 0.002 mol/lなので、ＰＨは定義から、

ＰＨ ＝ -log(0.002) = -log(2.0・0.001)

= -(log(2.0) + log(0.001))

= -(0.301-3.000)

= 2.70

ですので、ＰＨは２．７０である事が分かります。

PHが７より小さいという事は、酸である事が確認できます。

同じ0.001mol/lの塩酸のＰＨは３ですから、それより少し、強い訳です。

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