実際にＰＨを求めよう（その３）

電離度

では今度は、弱酸のＰＨを求めてみましょう。

まず、0.1mol/lの酢酸があるとしましょう。

塩酸の時と同じ濃度ですから、ＰＨ＝１になりそうなものですが、違うんですね。

ここで平衡(できればルシャトリエを読んで下さい)の話を思い出して見てください。

確かに酢酸は電離をしますが、平衡状態になるので、

ＣＨ₃ＣＯＯＨ　　ＣＨ₃ＣＯＯ^-　＋　Ｈ⁺

電離しないで　CH₃COOH　のままの奴も居ます。

ですから「酢酸0.1mol/l」と言われても、[H⁺] = 0.1mol/l　という事にはならないのです。

ですから「存在する酢酸分子が、どの程度（何%）電離するか」が分かっていなければ、[H⁺]は分かりません。この電離する割合（確率）を「電離度」と呼びます。

今回は酢酸が10%電離しているとしましょう。これを「電離度 = 0.1」と呼びます。

ですから、

[H⁺] = 0.1・0.1

= 0.01

になります。ですからＰＨ=２になります。

弱酸では、この「電離度」を考える事を忘れてはいけません。

補足：

では、強酸では「電離度」を考える必要はないのでしょうか？

正確には考えなくてはなりませんが、強酸ではほぼ「電離度 = 1.0」、つまり 100% 電離していると考えて良いのです。（実際にはほぼ100%であり、100%ではありません。少しは電離しない奴も居ます。）

ですから、実際には考える必要はありません。

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