Ｎａ+＋ＯＨ-
次は塩基のＰＨを求めてみましょう。
まず、0.1mol/lの水酸化ナトリウムがあるとしましょう。
ＰＨはＨ+の濃度の事ですから、塩基性である水酸化ナトリウムでは零になりそうな気もしますが、零にはなりません。（理由はここ参照）
でも塩基ですから、まず[OH-]を考えてみましょう。
Ｎａ+＋ＯＨ-
これも正確には、平衡なんですけど、強塩基の電離度は１．０、つまり100%電離していると考えて構いません。
ですからここでは、0.1mol/lのNaOH全ては電離していると思って下さい。（塩酸での説明の時と同じです）
ですから
[OH-] = 0.1 mol/l
です。
ここで「水のイオン積」を考えて下さい。
[H+][OH-] = 10-14
はいつでも成り立ちます。今[OH-] = 0.1 ですから、
[H+] = 10-13
となるでしょう。
ですから、
ＰＨ = １３
に決まりますね。
ＰＨが７を越えているので、塩基です。１３といえば、かなり強烈な塩基です。