硫酸も酢酸も炭酸も「酸」です。しかし「程度」はだいぶ違います。濃度にも依りますが、酢酸や炭酸が手にかかったところで、別に何てことはないですが、（大体、酢酸は御酢ですし、炭酸はサイダーですからねぇ）硫酸がかかったら大変ですね。同じ「酸」にもいろいろあります。
アンモニアも水酸化ナトリウムも「塩基性」です。ですがやはり濃度次第ですが、アンモニア水が手にかかっても、危険は小さい（場合に依りますが）ですが、水酸化ナトリウムは危険です。「塩基性」にも「度合い」があります。
「酸が強い」というのは[H+]が大きい事ですし、「塩基が強い」というのは[OH-]が大きい、言い換えると[H+]が小さい事を意味します。（水のイオン積参照）
ここで「桁が大切」を思い出して下さい。
[H+]＝1.0・10-5 と [H+]＝2.0・10-5 の差は大した問題ではないのです。二倍三倍はどうでも良いんですよ。酸・塩基の違いは「値」ではなくて「桁」なんです。
そこで[H+]の桁を「酸・塩基の度合いを表す指標」に使えます。
桁を取り出す道具として大切なのが、数学２で出てきた「常用対数」つまり「ｌｏｇ10」です。それを「ＰＨ（そのまま「ぴーえいち」と読みます）」と言います。
と定義しましょう。すると、[H+]=1.0・10-5と[H+]=2.0・10-5の酸の強さが二倍ではなく、大差が無い事が分かりますよ。
ＰＨ ＝ −ｌｏｇ[1.0・10-5] ＝ ５．０
ＰＨ ＝ −ｌｏｇ[2.0・10-5] ＝ ４．７
ね、０．３しか違わないでしょ？
ではＰＨを使って「酸・塩基」を考えましょう。
中性では[H+]=・10-7ですから、中性ではＰＨ＝７です。
酸性では[H+]が１０-7より大きいので、「−ｌｏｇ」をとると、７より小さい値になります。つまり「ＰＨが７未満の場合を酸」と言います。逆に「ＰＨが７を越えると塩基」です。
ＰＨ＝６と言えば、弱い酸です。ＰＨ＝２なんかになれば、すごく強い酸です。
ＰＨ＝８位なら、弱い塩基です。ＰＨ＝１２なんかだと、かなり強い塩基です。