2B属典型元素。両性元素でありかつアンモニア再溶解元素である唯一の元素。
塩基性の状態でのみ硫黄と沈殿する。ZnSは白色。
イオン化傾向がHよりも大きいので、酸に溶ける性質を利用して、電池の陰極に利用される。
酸との反応:Zn+H2SO4ZnSO4+H2
少量の塩基との反応:Zn2++2OH-Zn(OH)2:(白色)
多量の塩基との反応:Zn+2NaOH+H2ONa[Zn(OH)4]+H2
過剰のNH3との反応:Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]+2OH-
イオン化傾向:関連地理:目次へ