| １ | ２ | ３ | ４ | ５ | ６ | ７ | ８ | ９ | １０ | １１ | １２ | １３ | １４ | １５ | １６ | １７ | １８ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| １ | Ｈ | Ｈｅ | ||||||||||||||||
| ２ | Ｌｉ | Ｂｅ | Ｂ | Ｃ | Ｎ | Ｏ | Ｆ | Ｎｅ | ||||||||||
| ３ | Ｎａ | Ｍｇ | Ａｌ | Ｓｉ | Ｐ | Ｓ | Ｃｌ | Ａｒ | ||||||||||
| ４ | Ｋ | Ｃａ | Ｓｃ | Ｔｉ | Ｖ | Ｃｒ | Ｍｎ | Ｆｅ | Ｃｏ | Ｎｉ | Ｃｕ | Ｚｎ | Ｇａ | Ｇｅ | Ａｓ | Ｓｅ | Ｂｒ | Ｋｒ |
| ５ | Ｒｂ | Ｓｒ | Ｙ | Ｚｒ | Ｎｂ | Ｍｏ | Ｔｃ | Ｒｕ | Ｒｈ | Ｐｄ | Ａｇ | Ｃｄ | Ｉｎ | Ｓｎ | Ｓｂ | Ｔｅ | Ｉ | Ｘｅ |
| ６ | Ｃｓ | Ｂａ | Ｈｆ | Ｔａ | Ｗ | Ｒｅ | Ｏｓ | Ｉｒ | Ｐｔ | Ａｕ | Ｈｇ | Ｔｌ | Ｐｂ | Ｂｉ | Ｐｏ | Ａｔ | Ｒｎ | |
| ７ | Ｆｒ | Ｒａ |
元素には１０３種類ありまして、それぞれ違った性質があります。 金は金色の固体金属で、柔らかく、反応性が弱く、電気を通します。 銅は十円玉の色の固体金属で、金よりも硬く、塩酸とは反応しませんが、硫酸とは反応します。 酸素は、常温で気体で無色。空気より重く、助燃作用があります。水にはあまり溶けません。窒素は・・・・・。
と、一つ一つの元素の性質を別々に考えると大変です。
幸い、１０３種類の元素はそれぞれ性質が違うのですが、似ている物のグループというものが存在します。
例えば金も銅も性質がかなり違いますが、金属である事には違いがありません。 酸素と窒素はかなり違いますが、非金属である事は共通しています。 このように似たものをグループを図にまとめると、こんな感じです。
全体は大きく「金属」と「非金属」に分けることができます。 周期表との関係を考えると、周期表の左の方が金属、右の方が非金属です。 教科書や参考書の周期表では、色分けされている事が多いと思います。（その他に半導体がありますが、それはまた後で述べます）
金属は金属結合する物質です。ナトリウムの結晶は、ナトリウム原子（正しくはナトリウムイオン）が、自由電子を共有することで、金属結合して存在します。
非金属とは基本的に、それ以外を指します。非金属同士は、共有結合でできています。塩素分子は、塩素原子二個が、共有結合で化合したものです。
金属と非金属が結合するには、イオン結合します。食塩(NaCl)は、金属であるナトリウムと、非金属の塩素が結合したものです。この場合、ナトリウムの価電子を、塩素が完全に奪って、静電気の力でくっついている物です。
金属はさらに、「典型金属元素」と「遷移金属元素」に分かれます。 周期表を習った時に、「周期表で縦に並んだ元素の性質は似ている」と習ったと思いますが、それがなり立たないのが「遷移元素」です。（典型元素では成り立ちます）
例えばナトリウムとカリウムは、周期表で縦に並んでいるので、性質が似ています。ですから「典型金属元素」です。しかし鉄とルテチルムは縦に並んでいますが、あまり似ていません。むしろ左右に並んだマンガンやコバルトに似ています。これが「遷移金属元素」です。 （なぜそうなるのかは、後で説明します。） では、「典型金属元素」「遷移金属元素」「非金属」に分けて、それぞれの性質について説明してみましょう。
さて、元素の性質としては、上の通りですが、化合物はさらに、それ特有の性質を持ちます。次に代表的な化合物をまとめてみましょう。